，化學(xué)式為NaOH，俗稱、、，為一種具有強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿，一般為片狀或塊狀形態(tài)，易溶于水（溶于水時(shí)放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和（變質(zhì)），可加入檢驗(yàn)是否變質(zhì)。

NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室其中一種必備的化學(xué)品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點(diǎn)318.4℃。沸點(diǎn)1390℃。工業(yè)品含有少量的氯化和碳酸，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于和；不溶于、。與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

中文名

英文名

Sodium hydroxide [1]  

別    稱

、、 

化學(xué)式

NaOH 

分子量

39.996 [1]  

CAS登錄號

1310-73-2 

EINECS登錄號

215-185-5 

熔    點(diǎn)

318.4℃(591 K) 

沸    點(diǎn)

1390 ℃ (1663 K) 

水溶性

109 g (20 ℃)（極易溶于水） 

密    度

2.130 g/cm³ 

外    觀

白色半透明片狀或顆粒 

閃    點(diǎn)

176-178℃ 

應(yīng)    用

漂白、造紙等 

安全性描述

腐蝕品、易潮解 

危險(xiǎn)性符號

36/38-35-34 

危險(xiǎn)性描述

腐蝕性 

危險(xiǎn)品運(yùn)輸編號

UN 1824 8/PG 2【液體】UN1823【固體】 [2]  

常見誤區(qū)

誤區(qū)1：鐵不能與反應(yīng)

事實(shí)：無水條件下在高溫下可以與鐵粉反應(yīng)并生成（或）。

（蓋·呂薩克等）把鐵屑分別同（KOH）和（NaOH）混合起來，放在一個(gè)密封的彎曲玻璃管內(nèi)加熱。結(jié)果，在高溫下熔化的與紅熱的鐵屑起化學(xué)反應(yīng)，生成了和。這種方法既簡單又經(jīng)濟(jì)，而且可以制出大量的和。 [20]  

故實(shí)驗(yàn)室熔融時(shí)應(yīng)使用鎳制容器而不可以使用鐵制容器。

誤區(qū)2：是強(qiáng)堿，但它并沒有殺菌的作用

事實(shí)：可以用于特定場所的消毒 [21]  ，并且它還是國家推薦的破壞朊病毒的消毒劑。

注：被感染朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危險(xiǎn)組織（大腦、硬腦膜、垂體、眼、脊髓等組織）污染的中度和高度危險(xiǎn)性物品，可選以下方法之一進(jìn)行消毒滅菌，且滅菌的嚴(yán)格程度逐步遞增：

a)將使用后的物品浸泡于1mol∕L溶液內(nèi)作用60min，然后按WS310.2中的方法進(jìn)行清洗、消毒與滅菌，壓力蒸汽滅菌應(yīng)采用134℃～138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min；

b)將使用后的物品采用清洗消毒機(jī)（宜選用具有殺朊病毒活性的清洗劑）或其他安全的方法去除可見污染物，然后浸泡于1mol∕L溶液內(nèi)作用60min,并置于壓力蒸汽滅菌121℃,30min；然后清洗，并按照一般程序滅菌 [22]  　

誤區(qū)3：與不反應(yīng)

事實(shí)：與可以反應(yīng)，是制備的一個(gè)方法。 [23]  

具體如下：

用和的混合物加熱以制備。

應(yīng)稍過量，目的是除去所含的少量水分。

將粒狀NaOH和小塊混合，放入鎳坩堝。鎳坩堝放置于封好底部的硬質(zhì)玻璃管中，管上部與真空泵和長管壓力計(jì)聯(lián)接?；旌衔镌?00～320℃開始反應(yīng)，生成的被真空泵抽出。真空度保持在399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，殘留的被減壓蒸出。生成物為白色粉末，其中Na2O只含96%，另有2% NaOH，2% Na2CO3雜質(zhì)。

誤區(qū)4：溶于沸水使水沸騰

事實(shí)：溶于水會(huì)釋放熱量，但并不是使水沸騰的原因。

具體如下：

取三支試管，分別向試管內(nèi)倒入5mL蒸餾水，先在酒精燈外焰上進(jìn)行預(yù)熱，再集中加熱，直至試管內(nèi)的水騰；移開試管，向剛沸騰過的 熱 水中分別加入少許氯化、銨、碎瓷片，均觀察到試管內(nèi)的水重新沸騰起來。

眾所周之，碎瓷片不溶于水;氯化溶于水時(shí)，溶液溫度不會(huì)有明顯變化，固體銨溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度應(yīng)該降低，但把這三種物質(zhì)分別加入剛沸騰過的水中時(shí)，都觀察到水重新沸騰了起來。顯然，“水的重新沸騰是由固體溶于水時(shí)放出熱量所致”的說法有所欠缺。

給蒸餾水加熱時(shí)，由于液體里缺乏形成氣泡的核心，容易導(dǎo)致形成過熱液體，過熱液體是亞穩(wěn)定狀態(tài)。當(dāng)向過熱液體中加人固體時(shí)，會(huì)侵入氣泡，提供了氣化中心，所以會(huì)看見水重新沸騰起來。 [24]  

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