變質(zhì)檢驗(yàn)

NaOH變質(zhì)后會(huì)生成Na?CO?

化學(xué)方程式：2NaOH + CO?=Na?CO?+ H?O

1．樣品中滴加過量稀若有氣泡產(chǎn)生，則變質(zhì)。

原理：2HCl + Na?CO?=2NaCl + CO?↑+ H?O

（空氣中含有少量的CO?，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO?反應(yīng)，生成Na?CO?和H?O從而變質(zhì)；HCl中的H+能夠與Na?CO?中的CO32-離子反應(yīng)生成CO?氣體和H?O，通過氣泡產(chǎn)生這個(gè)現(xiàn)象來檢驗(yàn)變質(zhì)）

注：HCl會(huì)優(yōu)先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H?O。因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿，而Na?CO?是水溶液顯堿性。

2．樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則變質(zhì)。

原理：Na?CO? + Ca(OH)?= CaCO?↓+ 2NaOH

3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則變質(zhì)。

原理：Na?CO? + BaCl?=BaCO?↓+ 2NaCl

4.檢驗(yàn)部分變質(zhì) [15]  ：

①加入過量BaCl?或Ba（NO?）2至完全沉淀，證明有Na?CO?產(chǎn)生，待沉淀完全靜止后，取上層清液于試管內(nèi)，滴加無色溶液，變紅，則證明有NaOH。

注：不滴加NH?Cl，因?yàn)镹a?CO?溶于水后呈堿性是因?yàn)闀?huì)有OH¯根離子，NH?+與OH¯跟結(jié)合也會(huì)有刺激性氣味，無法區(qū)分是原有導(dǎo)致還是碳酸導(dǎo)致。

②在NaOH中加入過量CaCl2：1.若有白色沉淀生成，則說明NaOH變質(zhì)；2.加入無色，若無色不變色，則說明完全變質(zhì)。若無色變紅，說明部分變質(zhì)。

常見誤區(qū)

誤區(qū)1：鐵不能與反應(yīng)

事實(shí)：無水條件下在高溫下可以與鐵粉反應(yīng)并生成（或）。

（蓋·呂薩克等）把鐵屑分別同（KOH）和（NaOH）混合起來，放在一個(gè)密封的彎曲玻璃管內(nèi)加熱。結(jié)果，在高溫下熔化的與紅熱的鐵屑起化學(xué)反應(yīng)，生成了和。這種方法既簡單又經(jīng)濟(jì)，而且可以制出大量的和。 [20]  

故實(shí)驗(yàn)室熔融時(shí)應(yīng)使用鎳制容器而不可以使用鐵制容器。

誤區(qū)2：是強(qiáng)堿，但它并沒有殺菌的作用

事實(shí)：可以用于特定場所的消毒 [21]  ，并且它還是國家推薦的破壞朊病毒的消毒劑。

注：被感染朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危險(xiǎn)組織（大腦、硬腦膜、垂體、眼、脊髓等組織）污染的中度和高度危險(xiǎn)性物品，可選以下方法之一進(jìn)行消毒滅菌，且滅菌的嚴(yán)格程度逐步遞增：

a)將使用后的物品浸泡于1mol∕L溶液內(nèi)作用60min，然后按WS310.2中的方法進(jìn)行清洗、消毒與滅菌，壓力蒸汽滅菌應(yīng)采用134℃～138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min；

b)將使用后的物品采用清洗消毒機(jī)（宜選用具有殺朊病毒活性的清洗劑）或其他安全的方法去除可見污染物，然后浸泡于1mol∕L溶液內(nèi)作用60min,并置于壓力蒸汽滅菌121℃,30min；然后清洗，并按照一般程序滅菌 [22]  　

誤區(qū)3：與不反應(yīng)

事實(shí)：與可以反應(yīng)，是制備的一個(gè)方法。 [23]  

具體如下：

用和的混合物加熱以制備。

應(yīng)稍過量，目的是除去所含的少量水分。

將粒狀NaOH和小塊混合，放入鎳坩堝。鎳坩堝放置于封好底部的硬質(zhì)玻璃管中，管上部與真空泵和長管壓力計(jì)聯(lián)接?；旌衔镌?00～320℃開始反應(yīng)，生成的被真空泵抽出。真空度保持在399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，殘留的被減壓蒸出。生成物為白色粉末，其中Na2O只含96%，另有2% NaOH，2% Na2CO3雜質(zhì)。

誤區(qū)4：溶于沸水使水沸騰

事實(shí)：溶于水會(huì)釋放熱量，但并不是使水沸騰的原因。

具體如下：

取三支試管，分別向試管內(nèi)倒入5mL蒸餾水，先在酒精燈外焰上進(jìn)行預(yù)熱，再集中加熱，直至試管內(nèi)的水騰；移開試管，向剛沸騰過的 熱 水中分別加入少許氯化、銨、碎瓷片，均觀察到試管內(nèi)的水重新沸騰起來。

眾所周之，碎瓷片不溶于水;氯化溶于水時(shí)，溶液溫度不會(huì)有明顯變化，固體銨溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度應(yīng)該降低，但把這三種物質(zhì)分別加入剛沸騰過的水中時(shí)，都觀察到水重新沸騰了起來。顯然，“水的重新沸騰是由固體溶于水時(shí)放出熱量所致”的說法有所欠缺。

給蒸餾水加熱時(shí)，由于液體里缺乏形成氣泡的核心，容易導(dǎo)致形成過熱液體，過熱液體是亞穩(wěn)定狀態(tài)。當(dāng)向過熱液體中加人固體時(shí)，會(huì)侵入氣泡，提供了氣化中心，所以會(huì)看見水重新沸騰起來。 [24]  

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