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    分子結構


    分子的結構(2張)


    分子為平面共價分子，中心氮原子sp2雜化，未參與雜化的一個p軌道與兩個端氧形成三中心四電子鍵 [5]? 。中的羥基與非羥化的氧原子形成分子內鍵，這是酸性不及酸、，熔沸點較前兩者低的主要原因 [6]? 。
    鍵長：
    O-N：119.9pmO'-N：121.1pm
    O-H：96.4pm
    N-OH：140.6pm鍵角：
    O'-N-O：130.27°
    O-N-OH：113.85°O'-N-OH：115.88°N-O-H：102.2°
    人體影響
    不論濃稀溶液都有氧化性和腐蝕性，因此對人很危險，僅濺到皮膚上也會引起嚴重。皮膚接觸后會慢慢變黃，后變黃的表皮會起皮脫落（和蛋白質接觸后，會導致黃蛋白反應而變性）。此外，需以深色玻璃瓶盛裝，避免受到光照反應釋出有的NO2。
    存在分布

    自然界中的主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮形成。人類活動也產(chǎn)生氮氧化物，全世界人為污染源每年排出的氮氧化物大約為5300萬噸，這些氮氧化物也會形成。性質不穩(wěn)定，因而無法在自然界長期存在，但的形成是氮循環(huán)的一環(huán)。
    自然界生成

    1.一氧化氮的生成：N2 + O2=閃電=2NO
    2.二氧化氮的生成：2NO+ O2=2NO2
    3.生成的二氧化氮溶于水中生成：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO
    4.有些海鞘（Ciona intestinalis）也能分泌御敵 [4]
    物理性質

    純?yōu)闊o色透明液體，為淡液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性氣味。含量為68%左右，易揮發(fā)，在空氣中產(chǎn)生白霧（與濃相同），是蒸汽（一般來說是分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的小液滴。露光能產(chǎn)生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩。能與、、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。相對密度(d204)1.41，熔點-42℃（無水） [7]? ，沸點120.5℃（68%）。對于稀， 一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級濃度約為68%左右，而工業(yè)級濃度則為98%，通常濃度約為98%。 [8]
    用內襯聚塑料袋的麻袋或編織袋包裝，每袋凈40kg/25kg?；蛴脙纫r聚塑料袋的鐵桶包裝，每桶重10kg。貯存于陰涼、通風、干燥的庫房中。包裝要求完整。不可與強酸、及食用原料共貯混運。運輸時應注意防雨淋、防曬。裝卸時要輕拿輕放，防止包裝破損。屬害品。危規(guī)編號：參照GB6.1類61520。劇GB58-93A1036。失火時，可用水、砂土、各種滅火器撲救。性及防護：粉塵或煙塵引起急性中時，會出現(xiàn)前額部疼痛、眩暈、無力、惡心、上腹部痛，并引起氣管炎、、肺水腫、胸痛、關節(jié)痛、心臟擴大、肝腫大，嘔血及血性腹瀉。重者由于肺水腫或肺炎而引起。慢性中，會使嗅覺降低直至消失，引起鎘鼻炎、牙頸部和齒齦變成金（鎘環(huán)）、眩暈、食欲不振、胃痛惡心、嘔吐、消瘦、尿蛋白、鼻、黏膜皸裂、慢性咽喉炎、肺氣腫、進行性肺硬化、肝腎損害，并伴隨有明顯的衰弱及植物官能癥，還能引起骨質疏松，重者造成勞動能力喪失。如有中發(fā)生應立即將中者移至新鮮空氣處，盡量安靜，保暖，呼吸道有病狀時，給含蘇打或堿性礦泉水的熱牛奶。并針對各種癥狀進行物。容許濃度0.1mg/m3。要防止細分散的粉塵在車間空氣中燃燒。對生產(chǎn)和使用鎘及化合物的工人要定期進行身體檢查。
    跟金屬反應，一般不生成常溫下能使鋁、鐵、鉻鈍化，阻止進一步被氧化腐蝕。除金、鉑外，能溶解大多數(shù)金屬，生成鹽，而被還原生成NO2、NO或NH4NO3等。1體積與3體積濃的混和液稱為，有強氧化性，可溶解金、鉑。是重要基本化工原料，廣泛應用于制染料、、醫(yī)、塑料、氮肥、化學試劑以及用于冶金、有機合成。實驗室由濃酸與共熱制取。工業(yè)上主要用氨氧化法制取。86%以上稱。

    （nitricacid）分子式HNO?，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。的酸性較酸和?。≒Ka=-1.3），易溶于水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。不穩(wěn)定，易見光分解，應在棕色瓶中于陰暗處避光保存，嚴禁與還原劑接觸。在工業(yè)上主要以氨氧化法生產(chǎn)，用以制造化肥、、鹽等，在有機化學中，與濃酸的混合液是重要的硝化試劑。

    1.化學性質:為強酸,遇光及空氣部分發(fā)生分解。加熱時分解生成一氧化氮和氧氣。稀比較穩(wěn)定,70%~90%在0℃,陰暗處不發(fā)生分解。氧化性強,標準氧化電位。

    2.、磷經(jīng)氧化可生成酸和。能溶解多種金屬形成鹽溶液。鐵、鉻、鋁等金屬在中處于鈍態(tài)而不作用,但可溶于稀中。錫、、鉬等生成不溶性氧化物,金、鉑等不發(fā)生反應。能與多種有機化合物發(fā)生硝化或氧化反應,生成化合物或氧化產(chǎn)物。
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