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    還原催化加氫：在常用催化劑鈀、鉑或鎳的作用下，炔烴與2 mol H2加成，生成烷烴。中間產物難以分離得到。若用Lindlar(林德拉)催化劑(鈀附著于碳酸鈣及小量氧化鉛上，使催化劑活性降低)進行炔烴的催化氫化反應，則炔烴只加 1 mol H2得Z型烯烴。例如：一個天然的含三鍵的硬脂炔酸，在該催化劑作用下，生成與天然的順型油酸完全相同的產物。用硫酸鋇作載體的鈀催化劑在吡啶中也可以使碳碳三鍵化合物只加 1 mol H2，生成順型的烯烴衍生物。這表明，催化劑的活性對催化加氫的產物有決定性的影響。炔烴的催化加氫是制備Z型烯烴的重要方法，在合成中有廣泛的用途。硼氫化—炔烴與乙硼烷反應生成烯基硼烷，烯基硼烷與醋酸反應，生成Z型烯烴。第一步反應是炔烴的硼氫化反應，第二步反應是烯基硼的還原反應，總稱硼氫化—還原反應。堿金屬還原 炔類化合物在液氨中用金屬鈉還原，主要生成E型烯烴衍生物。氫化鋁鋰還原 炔烴用氫化鋁鋰還原也能得到E型烯烴。
    氧化炔烴經臭氧或高錳酸鉀氧化，可發(fā)生碳碳三鍵的斷裂，生成兩個羧酸。在水和高錳酸鉀存在的條件下，溫和條件： PH=7.5時， RC≡CR' → RCO-OCR'
    劇烈條件：100°C時，RC≡CR' → RCOOH + R'COOH
    CH≡CR →CO2+ RCOOH炔烴與臭氧發(fā)生反應，生成臭氧化物，后者水解生成α—二酮和過氧化物，隨后過氧化物將α-二酮氧化成羧酸。
    末端炔烴炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp-H的σ鍵的電子云更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”。
    電負性：sp>sp2>sp3，酸性大小順序：乙炔>乙烯>乙烷。
    連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。
    CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2↑(條件NH3)
    CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2↑ (條件NH3，190℃~220℃)CH≡CH + NaNH2→ CH≡CNa + NH3↑
    CH≡CH + Cu2Cl2(2AgCl) → CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3( 注意 ：只有在三鍵上含有氫原子時才會發(fā)生，用于鑒定端基炔RH≡CH)。
    聚合反應炔會發(fā)生聚合反應：2CH≡CH →CH2=CH-C≡CH (乙烯基乙炔) + CH≡CH →CH2=CH-C≡C-CH=CH2(二乙烯基乙炔) [1] 乙炔在不同的催化劑作用下，可有選擇地聚合成鏈形或環(huán)狀化合物。例如在氯化亞銅或氯化銨的作用下，可以發(fā)生二聚或三聚作用，生成苯。但這個反應苯的產量很低，同時還產生許多其他的芳香族副產物，因而沒有制備價值，但為研究苯的結構提供了有力的線索。除了三聚環(huán)狀物外，乙炔在四氫呋喃中，經氰化鎳催化，于1.5～2MPa、50℃時聚合，可產生環(huán)辛四烯。該化合物在認識芳香族化合物的過程中，起著很大的作用。以往認為乙炔不能在加壓下進行反應，因為它受壓后，很容易爆炸。后來發(fā)現(xiàn)將乙炔用氮氣稀釋，可以安全地在加壓下進行反應，因而開辟了乙炔的許多新型反應，制備出許多重要的化合物。環(huán)辛四烯就是其中一個。
    結構鑒別將乙炔通入銀氨溶液或亞銅氨溶液中，則分別析出白色和紅棕色炔化物沉淀。 [5] 其他末端炔烴也會發(fā)生上述反應，因此可通過以上反應，可以鑒別出分子中含有的—C≡CH基團。和炔烴的氧化一樣，根據(jù)高錳酸鉀溶液的顏色變化可以鑒別炔烴，根據(jù)所得產物的結構可推知原炔烴的結構。
    無機化工原料
    無機化工產品的主要原料是含硫、鈉、磷、鉀、鈣等化學礦物(見無機鹽工業(yè))和煤、石油、天然氣以及空氣、水等。此外，很多工業(yè)部門的副產物和廢物，也是無機化工的原料，例如：鋼鐵工業(yè)中煉焦生產過程的焦爐煤氣，其中所含的氨可用硫酸加以回收制成硫酸銨，黃銅礦、方鉛礦、閃鋅礦的冶煉廢氣中的二氧化硫可用來生產硫酸等。
    無機化工是無機化學工業(yè)的簡稱，以天然資源和工業(yè)副產物為原料生產硫酸、硝酸 、鹽酸、磷酸等無機酸、純堿、燒堿、合成氨、化肥以及無機鹽等化工產品的工業(yè)。包括硫酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、合成氨工業(yè)、化肥工業(yè)和無機鹽工業(yè)。廣義上也包括無機非金屬材料和精細無機化學品如陶瓷、無機顏料等的生產。無機化工產品的主要原料是含硫、鈉、磷、鉀、鈣等化學礦物和煤、石油、天然氣以及空氣、水等。
    無機化工產品的主要原料是含硫、鈉、磷、鉀、鈣等化學礦物(見無機鹽工業(yè))和煤、石油、天然氣以及空氣、水等。此外，很多工業(yè)部門的副產物和廢物，也是無機化工的原料，例如：鋼鐵工業(yè)中煉焦生產過程的焦爐煤氣，其中所含的氨可用硫酸加以回收制成硫酸銨，黃銅礦、方鉛礦、閃鋅礦的冶煉廢氣中的二氧化硫可用來生產硫酸等。
    用途
    工業(yè)副產物如鋼鐵工業(yè)中煉焦生產過程的焦爐煤氣，其中所含的氨可用硫酸加以回收制成硫酸銨，黃銅礦、方鉛礦、閃鋅礦的冶煉廢氣的二氧化硫可用來生產硫酸等。無機化工在化學工業(yè)中是發(fā)展較早的部門，為單元操作的形成和發(fā)展奠定了基礎。主要產品多為用途廣泛的基本化工原料。除無機鹽品種繁多外，其他無機化工產品品種不多。與其他化工產品比較，無機化工產品的產量較大。由于原料和能源費用在無機化工產品中占有較大比例，如合成氨工業(yè)、氯堿工業(yè)、黃磷、電石生產都是耗能較多的。技術改造的重點將趨向采用低能耗工藝和原料的綜合利用。
    化工原料種類很多，用途很廣?；瘜W品在全世界有500～700萬種之多，在市場上出售流通的已超過10萬種，而且每年還有1000多種新的化學品問世，且其中有150～200種被認為是致癌物。類型
    化工原料一般可以分為有機化工原料和無機化工原料兩大類
    有機化工原料
    可以分為烷烴及其衍生物、烯烴及其衍生物、炔烴及衍生物、醌類、醛類 、醇類、酮類 、酚類、醚類、酐類 、酯類、有機酸、羧酸鹽、碳水化合物 、雜環(huán)類、腈類 、鹵代類 、胺酰類、其它種類
    烷烴(wán tīng)，是開鏈的飽和鏈烴(saturated group)，分子中的碳原子都以單鍵相連，其余的價鍵都與氫結合而成的化合物。 通式為CnH2n+2，是最簡單的一種有機化合物。烷烴的主要來源是石油和天然氣，是重要的化工原料和能源物資。只由碳氫兩種元素組成的化合物稱為碳氫化合物，簡稱為烴。根據(jù)烴分子骨架的不同，烴可分為鏈烴(脂肪烴)和環(huán)烴(脂環(huán)烴)兩大類。鏈烴又可以分為飽和烴和不飽和烴。其中飽和烴就是烷烴 ，整體構造大多僅由碳氫原子以碳碳單鍵與碳氫單鍵組成的有機化合物，飽和意味著分子中的碳原子和其他原子的結合達到了最大限度。
    氣味低沸點(boiling point)的烷烴為無色液體，有特殊氣味;高沸點烷烴為黏稠油狀液體，無味。
    物態(tài)烷烴的物理性質隨分子中碳原子數(shù)的增加，呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。在室溫25°下，含有1～4個碳原子的烷烴為氣體。含有5～17個碳原子的烷烴為液體。但實際上含有10～19個碳原子的烷烴正常溫度下可以為固體。含有18個碳原子以上的正烷烴為固體，但直至含有60個碳原子的正烷烴(熔點99℃)后的熔點(melting point)都不超過100℃。 [1] 烷烴為非極性分子(non-polar molecule)，偶極矩(dipole moment)為零，但分子中電荷的分配不是很均勻的，在運動中可以產生瞬時偶極矩，瞬時偶極矩間有相互作用力(色散力)。此外分子間還有范德華力，這些分子間的作用力比化學鍵的小一二個數(shù)量級，克服這些作用力所需能量也較低，因此一般有機化合物的熔點、沸點很少超過300℃。
    沸點正烷烴的沸點隨碳原子的增多的而升高，這是因為分子運動所需的能量增大，分子間的接觸面增大，范德華力髓質增強。低級烷烴每增加一個CH2，相對分子質量變化較大，沸點也相差較大;高級烷烴沸點差距逐漸減小。故低級烷烴比較容易分離，高級烷烴分離困難得多。
    密度烷烴的密度(density)隨相對分子質量增大而增大，這也是分子間相互作用力的結果，分子間引力增大，分子間的距離相應減小，相對密度則增大，密度增加到一定數(shù)值后，相對分子質量增加而密度變化很小。最大接近于0.8g·cm-3左右，所以所有的烷烴都比水輕。 [2]
    溶解度烷烴中的σ鍵極性很小，且其分子偶極矩為零，是非極性分子。根據(jù)相似相溶原則， 烷烴可溶于非極性溶劑如四氯化碳、烴類化合物(乙醚、苯)中，不溶于極性溶劑，如水中。 [2] 與碳原子數(shù)相等的鏈烷烴相比，環(huán)烷烴的沸點、熔點和密度均要?{一些。這是因為鏈形化合物可以比較自由地搖動，分子間“拉”得不緊，容易揮發(fā)，所以沸點低一些。由于這種搖動，比較難以在晶格內做有次序的排列，所以熔點也低一些。由于沒有環(huán)的牽制，鏈形化合物的排列也較環(huán)形化合物松散些，所以密度也低一些。同分異構體和順反異構體也具有不同的物理性質。下表是若干烷烴和環(huán)烷烴的物理常數(shù)。
    烯烴的物理性質可以與烷烴對比。物理狀態(tài)決定于分子質量。標況或常溫下，簡單的烯烴中，乙烯、丙烯和丁烯是氣體，含有5至18個碳原子的直鏈烯烴是液體，更高級的烯烴則是蠟狀固體。標況或常溫下，C2～C4烯烴為氣體;C5～C18為易揮發(fā)液體;C19以上固體。在正構烯烴中，隨著相對分子質量的增加，沸點升高。同碳數(shù)正構烯烴的沸點比帶支鏈的烯烴沸點高。相同碳架的烯烴，雙鍵由鏈端移向鏈中間，沸點，熔點都有所增加。反式烯烴的沸點比順式烯烴的沸點低，而熔點高，這是因反式異構體 極性小，對稱性好。與相應的烷烴相比，烯的沸點、折射率，水中溶解度，相對密度等都比烷的略小些。其密度比水小。
    化工原料種類很多，用途很廣。化學品在全世界有500～700萬種之多，在市場上出售流通的已超過10萬種，而且每年還有1000多種新的化學品問世，且其中有150～200種被認為是致癌物。類型
    化工原料一般可以分為有機化工原料和無機化工原料兩大類
    有機化工原料
    可以分為烷烴及其衍生物、烯烴及其衍生物、炔烴及衍生物、醌類、醛類 、醇類、酮類 、酚類、醚類、酐類 、酯類、有機酸、羧酸鹽、碳水化合物 、雜環(huán)類、腈類 、鹵代類 、胺酰類、其它種類
    烷烴(wán tīng)，是開鏈的飽和鏈烴(saturated group)，分子中的碳原子都以單鍵相連，其余的價鍵都與氫結合而成的化合物。 通式為CnH2n+2，是最簡單的一種有機化合物。烷烴的主要來源是石油和天然氣，是重要的化工原料和能源物資。只由碳氫兩種元素組成的化合物稱為碳氫化合物，簡稱為烴。根據(jù)烴分子骨架的不同，烴可分為鏈烴(脂肪烴)和環(huán)烴(脂環(huán)烴)兩大類。鏈烴又可以分為飽和烴和不飽和烴。其中飽和烴就是烷烴 ，整體構造大多僅由碳氫原子以碳碳單鍵與碳氫單鍵組成的有機化合物，飽和意味著分子中的碳原子和其他原子的結合達到了最大限度。
    氣味低沸點(boiling point)的烷烴為無色液體，有特殊氣味;高沸點烷烴為黏稠油狀液體，無味。
    物態(tài)烷烴的物理性質隨分子中碳原子數(shù)的增加，呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。在室溫25°下，含有1～4個碳原子的烷烴為氣體。含有5～17個碳原子的烷烴為液體。但實際上含有10～19個碳原子的烷烴正常溫度下可以為固體。含有18個碳原子以上的正烷烴為固體，但直至含有60個碳原子的正烷烴(熔點99℃)后的熔點(melting point)都不超過100℃。 [1] 烷烴為非極性分子(non-polar molecule)，偶極矩(dipole moment)為零，但分子中電荷的分配不是很均勻的，在運動中可以產生瞬時偶極矩，瞬時偶極矩間有相互作用力(色散力)。此外分子間還有范德華力，這些分子間的作用力比化學鍵的小一二個數(shù)量級，克服這些作用力所需能量也較低，因此一般有機化合物的熔點、沸點很少超過300℃。
    沸點正烷烴的沸點隨碳原子的增多的而升高，這是因為分子運動所需的能量增大，分子間的接觸面增大，范德華力髓質增強。低級烷烴每增加一個CH2，相對分子質量變化較大，沸點也相差較大;高級烷烴沸點差距逐漸減小。故低級烷烴比較容易分離，高級烷烴分離困難得多。
    密度烷烴的密度(density)隨相對分子質量增大而增大，這也是分子間相互作用力的結果，分子間引力增大，分子間的距離相應減小，相對密度則增大，密度增加到一定數(shù)值后，相對分子質量增加而密度變化很小。最大接近于0.8g·cm-3左右，所以所有的烷烴都比水輕。 [2]
    溶解度烷烴中的σ鍵極性很小，且其分子偶極矩為零，是非極性分子。根據(jù)相似相溶原則， 烷烴可溶于非極性溶劑如四氯化碳、烴類化合物(乙醚、苯)中，不溶于極性溶劑，如水中。 [2] 與碳原子數(shù)相等的鏈烷烴相比，環(huán)烷烴的沸點、熔點和密度均要?{一些。這是因為鏈形化合物可以比較自由地搖動，分子間“拉”得不緊，容易揮發(fā)，所以沸點低一些。由于這種搖動，比較難以在晶格內做有次序的排列，所以熔點也低一些。由于沒有環(huán)的牽制，鏈形化合物的排列也較環(huán)形化合物松散些，所以密度也低一些。同分異構體和順反異構體也具有不同的物理性質。下表是若干烷烴和環(huán)烷烴的物理常數(shù)。
    烯烴的物理性質可以與烷烴對比。物理狀態(tài)決定于分子質量。標況或常溫下，簡單的烯烴中，乙烯、丙烯和丁烯是氣體，含有5至18個碳原子的直鏈烯烴是液體，更高級的烯烴則是蠟狀固體。標況或常溫下，C2～C4烯烴為氣體;C5～C18為易揮發(fā)液體;C19以上固體。在正構烯烴中，隨著相對分子質量的增加，沸點升高。同碳數(shù)正構烯烴的沸點比帶支鏈的烯烴沸點高。相同碳架的烯烴，雙鍵由鏈端移向鏈中間，沸點，熔點都有所增加。反式烯烴的沸點比順式烯烴的沸點低，而熔點高，這是因反式異構體 極性小，對稱性好。與相應的烷烴相比，烯的沸點、折射率，水中溶解度，相對密度等都比烷的略小些。其密度比水小。
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    化工原料一般可以分為有機化工原料和無機化工原料兩大類
    有機化工原料
    可以分為烷烴及其衍生物、烯烴及其衍生物、炔烴及衍生物、醌類、醛類 、醇類、酮類 、酚類、醚類、酐類 、酯類、有機酸、羧酸鹽、碳水化合物 、雜環(huán)類、腈類 、鹵代類 、胺酰類、其它種類
    烷烴(wán tīng)，是開鏈的飽和鏈烴(saturated group)，分子中的碳原子都以單鍵相連，其余的價鍵都與氫結合而成的化合物。 通式為CnH2n+2，是最簡單的一種有機化合物。烷烴的主要來源是石油和天然氣，是重要的化工原料和能源物資。只由碳氫兩種元素組成的化合物稱為碳氫化合物，簡稱為烴。根據(jù)烴分子骨架的不同，烴可分為鏈烴(脂肪烴)和環(huán)烴(脂環(huán)烴)兩大類。鏈烴又可以分為飽和烴和不飽和烴。其中飽和烴就是烷烴 ，整體構造大多僅由碳氫原子以碳碳單鍵與碳氫單鍵組成的有機化合物，飽和意味著分子中的碳原子和其他原子的結合達到了最大限度。
    氣味低沸點(boiling point)的烷烴為無色液體，有特殊氣味;高沸點烷烴為黏稠油狀液體，無味。
    物態(tài)烷烴的物理性質隨分子中碳原子數(shù)的增加，呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。在室溫25°下，含有1～4個碳原子的烷烴為氣體。含有5～17個碳原子的烷烴為液體。但實際上含有10～19個碳原子的烷烴正常溫度下可以為固體。含有18個碳原子以上的正烷烴為固體，但直至含有60個碳原子的正烷烴(熔點99℃)后的熔點(melting point)都不超過100℃。 [1] 烷烴為非極性分子(non-polar molecule)，偶極矩(dipole moment)為零，但分子中電荷的分配不是很均勻的，在運動中可以產生瞬時偶極矩，瞬時偶極矩間有相互作用力(色散力)。此外分子間還有范德華力，這些分子間的作用力比化學鍵的小一二個數(shù)量級，克服這些作用力所需能量也較低，因此一般有機化合物的熔點、沸點很少超過300℃。
    沸點正烷烴的沸點隨碳原子的增多的而升高，這是因為分子運動所需的能量增大，分子間的接觸面增大，范德華力髓質增強。低級烷烴每增加一個CH2，相對分子質量變化較大，沸點也相差較大;高級烷烴沸點差距逐漸減小。故低級烷烴比較容易分離，高級烷烴分離困難得多。
    密度烷烴的密度(density)隨相對分子質量增大而增大，這也是分子間相互作用力的結果，分子間引力增大，分子間的距離相應減小，相對密度則增大，密度增加到一定數(shù)值后，相對分子質量增加而密度變化很小。最大接近于0.8g·cm-3左右，所以所有的烷烴都比水輕。 [2]
    溶解度烷烴中的σ鍵極性很小，且其分子偶極矩為零，是非極性分子。根據(jù)相似相溶原則， 烷烴可溶于非極性溶劑如四氯化碳、烴類化合物(乙醚、苯)中，不溶于極性溶劑，如水中。 [2] 與碳原子數(shù)相等的鏈烷烴相比，環(huán)烷烴的沸點、熔點和密度均要?{一些。這是因為鏈形化合物可以比較自由地搖動，分子間“拉”得不緊，容易揮發(fā)，所以沸點低一些。由于這種搖動，比較難以在晶格內做有次序的排列，所以熔點也低一些。由于沒有環(huán)的牽制，鏈形化合物的排列也較環(huán)形化合物松散些，所以密度也低一些。同分異構體和順反異構體也具有不同的物理性質。下表是若干烷烴和環(huán)烷烴的物理常數(shù)。
    烯烴的物理性質可以與烷烴對比。物理狀態(tài)決定于分子質量。標況或常溫下，簡單的烯烴中，乙烯、丙烯和丁烯是氣體，含有5至18個碳原子的直鏈烯烴是液體，更高級的烯烴則是蠟狀固體。標況或常溫下，C2～C4烯烴為氣體;C5～C18為易揮發(fā)液體;C19以上固體。在正構烯烴中，隨著相對分子質量的增加，沸點升高。同碳數(shù)正構烯烴的沸點比帶支鏈的烯烴沸點高。相同碳架的烯烴，雙鍵由鏈端移向鏈中間，沸點，熔點都有所增加。反式烯烴的沸點比順式烯烴的沸點低，而熔點高，這是因反式異構體 極性小，對稱性好。與相應的烷烴相比，烯的沸點、折射率，水中溶解度，相對密度等都比烷的略小些。其密度比水小。
    烯烴是指含有C=C鍵(碳-碳雙鍵)(烯鍵)的碳氫化合物。屬于不飽和烴，分為鏈烯烴與環(huán)烯烴。按含雙鍵的多少分別稱單烯烴、二烯烴等。雙鍵中有一根屬于能量較高的π鍵，不穩(wěn)定，易斷裂，所以會發(fā)生加成反應。單鏈烯烴分子通式為CnH2n，常溫下C2—C4為氣體，是非極性分子，不溶或微溶于水。雙鍵基團是烯烴分子中的官能團，具有反應活性，可發(fā)生氫化、鹵化、水合、鹵氫化、次鹵酸化、硫酸酯化、環(huán)氧化、聚合等加成反應，還可氧化發(fā)生雙鍵的斷裂，生成醛、羧酸等?？捎甥u代烷與氫氧化鈉醇溶液反應制得，也可由醇失水或由鄰二鹵代烷與鋅反應制得。小分子烯烴主要來自石油裂解氣。環(huán)烯烴在植物精油中存在較多，許多可用作香料。 烯類是有機合成中的重要基礎原料，用于制聚烯烴和合成橡膠。
    烯烴的化學性質比較穩(wěn)定，但比烷烴活潑?？紤]到烯烴中的碳-碳雙鍵比烷烴中的碳-碳單鍵強，所以大部分烯烴的反應都有雙鍵的斷開并形成兩個新的單鍵。烯烴的特征反應都發(fā)生在官能團C=C 和 C-H 上。
    催化加氫反應(CH2=CH2)+H2→(CH3—CH3)烯烴與氫作用生成烷烴的反應稱為加氫反應，又稱氫化反應。加氫反應的活化能很大，即使在加熱條件下也難發(fā)生，而在催化劑的作用下反應能順利進行，故稱催化加氫。在有機化學中，加氫反應又稱還原反應。這個反應有如下特點：①.轉化率接近100%，產物容易純化，(實驗室中常用來合成小量的烷烴;烯烴能定量吸收氫，用這個反應測定分子中雙鍵的數(shù)目)。②.加氫反應的催化劑多數(shù)是過渡金屬，常把這些催化劑粉浸漬在活性碳和氧化鋁顆粒上;不同催化劑，反應條件不一樣，有的常壓就能反應，有的需在壓力下進行。工業(yè)上常用多孔的骨架鎳(又稱Raney鎳)為催化劑。③.加氫反應難易與烯烴的結構有關。一般情況下，雙鍵碳原子上取代基多的烯烴不容易進行加成反應。④.一般情況下，加氫反應產物以順式產物為主，因此稱順式加氫。⑤.催化劑的作用是改變反應途徑，降低反應活化能。一般認為加氫反應是H2和烯烴同時吸附到催化劑表面上，催化劑促進H2的 σ鍵斷裂，形成兩個M-H σ鍵，再與配位在金屬表面的烯烴反應。⑥.加氫反應在工業(yè)上有重要應用。石油加工得到的粗汽油常用加氫的方法除去烯烴，得到加氫汽油，提高油品的質量。又如，常將不飽和脂肪酸酯氫化制備人工黃油，提高食用價值。⑦.加氫反應是放熱反應，反應熱稱氫化焓，不同結構的烯烴氫化焓有差異。
    親電加成反應1.加鹵素反應烯烴容易與鹵素發(fā)生反應，是制備鄰二鹵代烷的主要方法：CH2=CH2+X2→CH2X-CH2X①.這個反應在室溫下就能迅速反應，實驗室用它鑒別烯烴的存在(溴的四氯化碳溶液是紅棕色，溴消耗后變成無色)。②.不同的鹵素反應活性規(guī)律：氟反應激烈，不易控制;碘是可逆反應，平衡偏向烯烴邊;常用的鹵素是Cl2和Br2，且反應活性Cl2>Br2。③.烯烴與溴反應得到的是反式加成產物，產物是外消旋體。2.加質子酸反應烯烴能與質子酸進行加成反應：CH2=CH2+HX→CH3-CH2X特點：1.不對稱烯烴加成規(guī)律當烯烴是不對稱烯烴(雙鍵兩碳被不對稱取代)時， 酸的質子主要加到含氫較多的碳上，而負性離子加到含氫較少的碳原子上稱為馬爾科夫尼科夫經驗規(guī)則，也稱不對稱烯烴加成規(guī)律。烯烴不對稱性越大，不對稱加成規(guī)律越明顯。2.烯烴的結構影響加成反應烯烴加成反應的活性：(CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH23.質子酸酸性的影響酸性越強加成反應越快，鹵化氫與烯烴加成反應的活性：HI > HBr > HCl酸是弱酸如H2O和ROH，則需要強酸做催化劑。烯烴與硫酸加成得硫酸氫酯，后者水解得到醇，這是一種間接合成醇的方法：CH3CH=CH2+H2SO4→CH3-CH2-OSO3HCH3-CH2-OSO3H+H2O—共熱→CH3CH2OH + H2SO43.加次鹵酸反應烯烴與鹵素的水溶液反應生成β-鹵代醇：CH2=CH2+HOX→CH2X-CH2OH鹵素、質子酸，次鹵酸等都是親電試劑，烯烴的加成反應是親電加成反應。反應能進行，是因為烯烴大π鍵的電子易流動，在環(huán)境(試劑)的影響下偏到雙鍵的一個碳一邊。如果是丙烯這樣不對稱烯烴，由于烷基的供電性，使π鍵電子不均勻分布，靠近甲基的碳上有微量正電荷，離甲基遠的碳上帶有微量的負電荷 ，在外電場的存在下，進一步加劇正負電荷的分離，使親電試劑很容易與烯烴發(fā)生親電加成。飽和烴中的碳原子不能與其他原子或原子團直接結合，只能發(fā)生取代反應。而不飽和烴中的碳原子能與其它原子或原子團直接結合，發(fā)生加成反應。
    自由基加成反應當有過氧化物(如H2O2，R-O-O-R等)存在，氫溴酸與丙烯或其他不對稱烯烴起加成反應時，反應取向是反馬爾科夫尼科夫規(guī)則的。此反應不是親電加成反應而是自由基加成反應。它經歷了鏈引發(fā)、鏈傳遞、鏈終止階段。首先過氧化物如過氧化二苯甲酰，受熱時分解成苯酰氧自由基，或苯自由基，促進溴化氫分解為溴自由基，這是鏈引發(fā)階段。溴自由基與不對稱烯烴加成后生成一個新的自由基，這個新自由基與另一分子HBr反應而生成一溴代烷和一個新的溴自由基，這是鏈傳遞階段。在這個鏈傳遞階段中，溴自由基加成也有兩個取向，以生成穩(wěn)定自由基為主要取向，所以，生成的產物(Ⅱ)與親電加成產物不同，即所謂反馬氏規(guī)則。只有烯烴與溴化氫在有過氧化物存在下或光照下才生成反馬氏規(guī)則的產物。過氧化物的存在，對與HCl和HI的加成反應方式沒有影響。為什么其他鹵化氫與不對稱烯烴的加成在過氧化物存在下仍服從馬氏規(guī)則呢?這是因為H-Cl鍵的解離能(431kJ/mol)比H-Br鍵(364kJ/mol)的大，產生自由基Cl·比較困難;而H-I鍵雖然解離能(297kJ/mol)小，較易產生I·，但是I·的活潑性差，難與烯烴迅速加成，卻容易自相結合成碘分子(I2)。所以不對稱烯烴與HCl和HI加成時都沒有過氧化物效應，得到的加成產物仍服從馬氏規(guī)則。
    加聚反應加聚反應(Addition Polymerization)：即加成聚合反應， 烯類單體經加成而聚合起來的反應。加聚反應無副產物。
    炔烴，為分子中含有碳碳三鍵的碳氫化合物的總稱，是一種不飽和的脂肪烴，直鏈炔烴的分子通式為CnH2n-2(其中n為非1正整數(shù))，簡單的炔烴化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。其中，乙炔是最重要的一種炔烴，在工業(yè)中可用以照明、焊接及切斷金屬(氧炔焰)，也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
    炔烴(拼音：quētīng;英文：Alkyne)是一類有機化合物，屬于不飽和烴。其官能團為碳-碳三鍵(-C≡C-)。通式CnH2n-2，其中n為>=2正整數(shù)。簡單的炔烴化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。炔烴原來也被叫做電石氣，電石氣通常也被用來特指炔烴中最簡單的乙炔?！叭病弊质切略熳?，音同缺(quē)，左邊的火取自“碳”字，表示可以燃燒;右邊的夬取自“缺”字，表示氫原子數(shù)和化合價比烯烴更加缺少，意味著炔是烷(完整)和烯(稀少)的不飽和衍生物。簡單的炔烴的熔點、沸點，密度均比具有相同碳原子數(shù)的烷烴或烯烴高一些。不易溶于水，易溶于乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑中。炔烴可以和鹵素、氫、鹵化氫、水發(fā)生加成反應，也可發(fā)生聚合反應。 [1] 因為乙炔在燃燒時放出大量的熱，炔又常被用來做焊接時的原料。
    炔烴的熔沸點低、密度小、難溶于水、易溶于有機溶劑，一般也隨著分子中碳原子數(shù)的增加而發(fā)生遞變。炔烴在水中的溶解度比烷烴、烯烴稍大。乙炔、丙炔、1-丁炔屬弱極性，微溶于水，易溶于非極性溶液中碳架相同的炔烴，三鍵在鏈端極性較低。炔烴具有偶極矩，烷基支鏈多的炔烴較穩(wěn)定。 [4] 相對蒸氣密度：(空氣=1)：0.91。蒸氣壓(kPa)：4053(16.8℃)。閃點<-50℃。燃燒熱：1298.4kJ/mol鍵能：837kJ/mol穩(wěn)定性和反應活性：不穩(wěn)定、非?；钴S 。禁配物：強氧化劑、強酸、鹵素。避免接觸的條件：受熱。危險特性：極易燃燒爆炸。與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸猛烈反應。與氟、氯等接觸會發(fā)生劇烈的化學反應。能與銅、銀、汞等的化合物生成爆炸性物質。溶解性：微溶于乙醇，溶于丙酮、氯仿、苯。簡單炔烴的沸點、熔點以及密度，一般比碳原子數(shù)相同的烷烴和烯烴要高一些。這是由于炔烴分子較短小、細長，在液態(tài)和固態(tài)中，分子可以彼此很靠近，分子間的范德華力(van der Waals作用力)很強。炔烴分子略極性比烯烴強。烯烴不易溶于水，而易溶于石油醚、乙醚、苯和四氯化碳中。
    加成反應親電加成乙炔及其取代物與烯烴相似，也可以發(fā)生親電加成反應，但由于sp碳原子的電負性比sp2碳原子的電負性強，使電子與sp碳原子結合得更為緊密，盡管三鍵比雙鍵多一對電子，也不容易給出電子與親電試劑結合，因而使三鍵的親電加成反應比雙鍵的親電加成反應慢。乙炔及其衍生物可以和兩分子親電試劑反應。先是與一分子試劑反應，生成烯烴的衍生物，然后再與另一分子試劑反應，生成飽和的化合物。不對稱試劑和炔烴加成時，也遵循馬氏規(guī)則，多數(shù)加成是反式加成。與鹵素的加成鹵素和炔烴的加成為反式加成。反應機理與鹵素和烯烴的加成相似，但反應一般較烯烴難。例如，烯烴可使溴的四氯化碳溶液立刻褪色，炔烴卻需要幾分鐘才能使之褪色。故分子中同時存在非共軛的雙鍵和叁鍵，在它與溴反應時，首先進行的是雙鍵的加成。又如，乙炔與氯的加成反應須在光或三氯化鐵或氯化亞錫的催化作用下進行，中間產物為反二氯乙烯，最后產物為1,1,2,2-四氯乙烷(CHCl2CHCl2)。與氫鹵酸的加成炔烴和氫鹵酸的加成反應是分兩步進行的，選擇合適的反應條件，反應可控制在第一步。這也是制鹵化烯的一種方法。一元取代乙炔與氫鹵酸的加成反應遵循馬氏規(guī)則。當炔鍵兩側都有取代基時，需要比較兩者的共軛效應和誘導效應，來決定反應的區(qū)域選擇性，但一般得到的是兩種異構體的混合物。與水加成炔烴和水的加成常用汞鹽作催化劑。例如，乙炔和水的加成是在10%硫酸和5%硫酸亞汞水溶液中發(fā)生的。水先與三鍵加成，生成一個很不穩(wěn)定的加成物——乙烯醇[羥基直接和雙鍵碳原子相連的化合物稱為烯醇]。乙烯醇很快發(fā)生異構化，形成穩(wěn)定的羰基化合物。炔烴與水的加成遵循馬氏規(guī)則，因此除乙炔外，所有的取代乙炔和水的加成物都是酮，但一元取代乙炔與水的加成物為甲基酮，二元取代乙炔的加水產物通常是兩種酮的混合物。自由基加成有過氧化物存在時，炔烴和溴化氫發(fā)生自由基加成反應，得反馬氏規(guī)則的產物。與氫氰酸加成氫氰酸可與乙炔發(fā)生親核加成反應。反應中CN-受限于三鍵進行親核加成形成碳負離子，再與質子作用，完成生成丙烯腈的反應。上法因乙炔成本較高，現(xiàn)世界上幾乎都采用丙烯的氨氧化反應制丙烯腈，反應過程是丙烯與氨的混合物在400～500℃，在催化的作用下用空氣氧化。聚丙烯腈可用于合成纖維(腈綸)、塑料、丁腈橡膠。此外，丙烯腈電解加氫二聚，是一個新的成功合成己二腈的方法。己二腈加氫得己二胺，己二腈水解得己二酸，是制造尼龍-66的原料。與氫加成乙炔或其一元取代物可與帶有下列“活潑氫”的有機物，如—OH，—SH，—NH2，=NH，—CONH2或—COOH發(fā)生加成反應，生成含有雙鍵的產物。例如，乙醇在堿催化下于150～180℃，0.1～1.5MPa下與乙炔反應，生成乙烯基乙醚。根據(jù)原料的不同，反應條件(即溫度、壓力i、催化劑等)也可以不同。這類反應的反應機理是烷氧負離子與三鍵進行親核加成，產生一個碳負離子中間體，碳負離子中間體從醇分子中得到質子，得產物。乙烯基乙醚聚合后的聚乙烯基乙醚，常用作黏合劑。
    還原催化加氫：在常用催化劑鈀、鉑或鎳的作用下，炔烴與2 mol H2加成，生成烷烴。中間產物難以分離得到。若用Lindlar(林德拉)催化劑(鈀附著于碳酸鈣及小量氧化鉛上，使催化劑活性降低)進行炔烴的催化氫化反應，則炔烴只加 1 mol H2得Z型烯烴。例如：一個天然的含三鍵的硬脂炔酸，在該催化劑作用下，生成與天然的順型油酸完全相同的產物。用硫酸鋇作載體的鈀催化劑在吡啶中也可以使碳碳三鍵化合物只加 1 mol H2，生成順型的烯烴衍生物。這表明，催化劑的活性對催化加氫的產物有決定性的影響。炔烴的催化加氫是制備Z型烯烴的重要方法，在合成中有廣泛的用途。硼氫化—炔烴與乙硼烷反應生成烯基硼烷，烯基硼烷與醋酸反應，生成Z型烯烴。第一步反應是炔烴的硼氫化反應，第二步反應是烯基硼的還原反應，總稱硼氫化—還原反應。堿金屬還原 炔類化合物在液氨中用金屬鈉還原，主要生成E型烯烴衍生物。氫化鋁鋰還原 炔烴用氫化鋁鋰還原也能得到E型烯烴。
    氧化炔烴經臭氧或高錳酸鉀氧化，可發(fā)生碳碳三鍵的斷裂，生成兩個羧酸。在水和高錳酸鉀存在的條件下，溫和條件： PH=7.5時， RC≡CR' → RCO-OCR'
    劇烈條件：100°C時，RC≡CR' → RCOOH + R'COOH
    CH≡CR →CO2+ RCOOH炔烴與臭氧發(fā)生反應，生成臭氧化物，后者水解生成α—二酮和過氧化物，隨后過氧化物將α-二酮氧化成羧酸。
    末端炔烴炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp-H的σ鍵的電子云更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”。
    電負性：sp>sp2>sp3，酸性大小順序：乙炔>乙烯>乙烷。
    連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。
    CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2↑(條件NH3)
    CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2↑ (條件NH3，190℃~220℃)CH≡CH + NaNH2→ CH≡CNa + NH3↑
    CH≡CH + Cu2Cl2(2AgCl) → CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3( 注意 ：只有在三鍵上含有氫原子時才會發(fā)生，用于鑒定端基炔RH≡CH)。
    聚合反應炔會發(fā)生聚合反應：2CH≡CH →CH2=CH-C≡CH (乙烯基乙炔) + CH≡CH →CH2=CH-C≡C-CH=CH2(二乙烯基乙炔) [1] 乙炔在不同的催化劑作用下，可有選擇地聚合成鏈形或環(huán)狀化合物。例如在氯化亞銅或氯化銨的作用下，可以發(fā)生二聚或三聚作用，生成苯。但這個反應苯的產量很低，同時還產生許多其他的芳香族副產物，因而沒有制備價值，但為研究苯的結構提供了有力的線索。除了三聚環(huán)狀物外，乙炔在四氫呋喃中，經氰化鎳催化，于1.5～2MPa、50℃時聚合，可產生環(huán)辛四烯。該化合物在認識芳香族化合物的過程中，起著很大的作用。以往認為乙炔不能在加壓下進行反應，因為它受壓后，很容易爆炸。后來發(fā)現(xiàn)將乙炔用氮氣稀釋，可以安全地在加壓下進行反應，因而開辟了乙炔的許多新型反應，制備出許多重要的化合物。環(huán)辛四烯就是其中一個。
    結構鑒別將乙炔通入銀氨溶液或亞銅氨溶液中，則分別析出白色和紅棕色炔化物沉淀。 [5] 其他末端炔烴也會發(fā)生上述反應，因此可通過以上反應，可以鑒別出分子中含有的—C≡CH基團。和炔烴的氧化一樣，根據(jù)高錳酸鉀溶液的顏色變化可以鑒別炔烴，根據(jù)所得產物的結構可推知原炔烴的結構。
    無機化工原料
    無機化工產品的主要原料是含硫、鈉、磷、鉀、鈣等化學礦物(見無機鹽工業(yè))和煤、石油、天然氣以及空氣、水等。此外，很多工業(yè)部門的副產物和廢物，也是無機化工的原料，例如：鋼鐵工業(yè)中煉焦生產過程的焦爐煤氣，其中所含的氨可用硫酸加以回收制成硫酸銨，黃銅礦、方鉛礦、閃鋅礦的冶煉廢氣中的二氧化硫可用來生產硫酸等。
    無機化工是無機化學工業(yè)的簡稱，以天然資源和工業(yè)副產物為原料生產硫酸、硝酸 、鹽酸、磷酸等無機酸、純堿、燒堿、合成氨、化肥以及無機鹽等化工產品的工業(yè)。包括硫酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、合成氨工業(yè)、化肥工業(yè)和無機鹽工業(yè)。廣義上也包括無機非金屬材料和精細無機化學品如陶瓷、無機顏料等的生產。無機化工產品的主要原料是含硫、鈉、磷、鉀、鈣等化學礦物和煤、石油、天然氣以及空氣、水等。
    無機化工產品的主要原料是含硫、鈉、磷、鉀、鈣等化學礦物(見無機鹽工業(yè))和煤、石油、天然氣以及空氣、水等。此外，很多工業(yè)部門的副產物和廢物，也是無機化工的原料，例如：鋼鐵工業(yè)中煉焦生產過程的焦爐煤氣，其中所含的氨可用硫酸加以回收制成硫酸銨，黃銅礦、方鉛礦、閃鋅礦的冶煉廢氣中的二氧化硫可用來生產硫酸等。
    用途
    工業(yè)副產物如鋼鐵工業(yè)中煉焦生產過程的焦爐煤氣，其中所含的氨可用硫酸加以回收制成硫酸銨，黃銅礦、方鉛礦、閃鋅礦的冶煉廢氣的二氧化硫可用來生產硫酸等。無機化工在化學工業(yè)中是發(fā)展較早的部門，為單元操作的形成和發(fā)展奠定了基礎。主要產品多為用途廣泛的基本化工原料。除無機鹽品種繁多外，其他無機化工產品品種不多。與其他化工產品比較，無機化工產品的產量較大。由于原料和能源費用在無機化工產品中占有較大比例，如合成氨工業(yè)、氯堿工業(yè)、黃磷、電石生產都是耗能較多的。技術改造的重點將趨向采用低能耗工藝和原料的綜合利用。
    特點
    與其他化工部門相比，無機化工的特點是：①在化學工業(yè)中是發(fā)展較早的部門，為單元操作的形成和發(fā)展奠定了基礎,例如:合成氨生產過程需在高壓、高溫以及有催化劑存在的條件下進行，它不僅促進了這些領域的技術發(fā)展，也推動了原料氣制造、氣體凈化、催化劑研制等方面的技術進步，而且對于催化技術在其他領域的發(fā)展也起了推動作用(見催化劑工業(yè)發(fā)展史)。②主要產品多為用途廣泛的基本化工原料。除無機鹽品種繁多外，其他無機化工產品品種不多。例如：硫酸工業(yè)僅有工業(yè)硫酸、蓄電池用硫酸、試劑用硫酸、發(fā)煙硫酸、液體二氧化硫、液體三氧化硫等產品;氯堿工業(yè)只有燒堿、氯氣、鹽酸等產品;合成氨工業(yè)只有合成氨、尿素、硝酸、硝酸銨等產品。但硫酸、燒堿、合成氨等主要產品都和國民經濟各部門有密切關系，其中硫酸曾有“化學工業(yè)之母”之稱，它的產量在一定程度上標志著一個國家工業(yè)的發(fā)達程度。③與其他化工產品比較，無機化工產品的產量較大。例如:1984年世界硫酸產量為147.6Mt。1983-1984肥料年度世界化肥產量為 130.2Mt(以有效成分計)，純堿、燒堿的世界年產量也分別為30Mt以上。
    歷史
    18世紀中葉,由于紡織、印染工業(yè)的發(fā)展,硫酸用量迅速增加，1746年英國人J.羅巴克采用鉛室代替玻璃瓶，建成世界上第一座鉛室法硫酸廠(見硫酸工業(yè)發(fā)展史)。同時,因制造肥皂和玻璃需要用堿,而天然堿又不能滿足要求,1775年法國科學院征求制堿方法,法國人N.呂布蘭提出以食鹽為原料與硫酸作用生產純堿(見純堿工業(yè)發(fā)展史)的方法，工業(yè)上稱呂布蘭法。此法除了制取純堿外，還能生產硫酸鈉、鹽酸等產品。硫酸工業(yè)和純堿工業(yè)成為無機化工生產最早的兩個行業(yè)。到19世紀，人們認識到由土壤和天然有機肥料提供作物的養(yǎng)分已經不能滿足需要，1842年英國人J.B.勞斯建立了生產過磷酸鈣的工廠，這是世界上最早的磷肥工廠(見化肥工業(yè)發(fā)展史)。由于呂布蘭法制堿原料消耗多，勞動條件差、成本高，1861年比利時人E.索爾維開發(fā)了索爾維法，又稱氨堿法(見純堿)。隨著造紙、染料和印染等工業(yè)的發(fā)展，對燒堿和氯氣的需要不斷增加，由苛化法制得的燒堿已不能滿足要求。在直流發(fā)電機制造成功之后，1893年開始用食鹽飽和水溶液以電解法生產燒堿和氯氣(見氯堿工業(yè)發(fā)展史)。到19世紀末葉，形成了以硫酸、純堿、燒堿、鹽酸為主要產品的無機化學工業(yè)。由于農業(yè)發(fā)展和軍工生產的需要，以天然有機肥料及天然硝石作為氮肥主要來源已不能滿足需要，迫切要求解決利用空氣中氮的問題。20世紀初，很多化學家積極從事氨合成的理論基礎研究和工藝條件試驗，德國物理化學家F.哈伯和工程師C.博施于高壓、高溫和有催化劑存在時，利用氮氣和氫氣成功地直接合成了氨(見合成氨工業(yè)發(fā)展史)。1913年,世界上第一座日產30t氨的裝置在德國建成投產，從而在工業(yè)上第一次實現(xiàn)了利用高壓，由元素直接合成無機產品的生產過程。到1922年，用氨和二氧化碳合成尿素在德國實現(xiàn)了工業(yè)化。由于兩次世界大戰(zhàn)，軍火生產需要大量硝酸、硫酸和硝酸銨等，促使這些工業(yè)迅速發(fā)展。50年代以來，各企業(yè)間競爭激烈，為了降低成本、減少消耗，力求在技術上取得進步，例如：硫酸生產中，在60年代開發(fā)了二次轉化、二次吸收的接觸法新流程，提高了原料利用率，并降低了尾氣中的SO2濃度(見硫酸);氯堿生產中，在70年代,開發(fā)了離子膜電解法;尿素生產中,在60年代,開發(fā)了二氧化碳氣提法和氨氣提法等工藝方法;在合成氨生產中，開發(fā)了低能耗新流程等等。60年代后期，生產裝置的規(guī)模進一步擴大，降低了基建投資費用(見化工基本建設)和產品成本，建成了日產 1000～1500t氨的單系列裝置;80年代初期,建成了日產2800t硫酸的大型裝置。隨著裝置規(guī)模大型化，熱能綜合利用有了較大發(fā)展，工藝與熱力、動力系統(tǒng)的結合，降低了單位產品的能耗，也推動了化工系統(tǒng)工程的發(fā)展。
    應用領域
    無機化工是基礎原料-材料工業(yè)產品，用途廣、需求量大。其用途涉及到造紙、橡膠、塑料、農藥、飼料添加劑、微量元素肥料、空間技術、采礦、采油、航海、高新技術領域中的信息產業(yè)、電子工業(yè)以及各種材料工業(yè)，又與日常生活中人們的衣、食、住、行以及輕工、環(huán)保、交通等息息相關
    發(fā)展趨勢
    生產技術比較先進、產品市場分布廣泛的國家和地區(qū)主要在西歐、北美、東歐、俄國、中國、日本等。美國在第一次世界大戰(zhàn)前，主要生產硫酸、純堿、燒堿等，從20年代開始生產氮肥。長期以來，在世界無機化工的生產量和技術上均處于領先地位。蘇聯(lián)在第二次世界大戰(zhàn)后，實行優(yōu)先發(fā)展化學工業(yè)的政策，產量大幅度上升。合成氨和化肥的產量均居世界首位，其他很多無機化工產品產量僅次于美國而居第二位。日本天然資源不豐富，原料多依靠進口，在第二次世界大戰(zhàn)后，為了解決國內衣食問題，大力恢復化肥生產，由此推動了硫酸、純堿和氯堿等工業(yè)的生產。中國無機化工過去基礎十分薄弱，1949年以來，無機化工生產從產量和技術方面都取得了很大的成就，1984年主要品種的產量(見表)如合成氨居世界第二位，化肥和硫酸居世界第三位，純堿和燒堿分別居第四、五位。由于原料和能源費用在無機化工產品中占有較大比例，如合成氨工業(yè)、氯堿工業(yè)、黃磷、電石(碳化鈣)生產等都是耗能較多的。技術改造的重點將趨向采用低能耗工藝和原料的綜合利用?；使I(yè)、無機鹽工業(yè)，都是產品品種發(fā)展較快的工業(yè)，它們將進一步淘汰落后產品，發(fā)展新產品?；使I(yè)今后將向高濃度復料方向發(fā)展。隨著工業(yè)不斷發(fā)展，硫酸、合成氨、磷肥、無機鹽等生產所排放的廢渣、廢液、廢氣累積越來越多，它們給環(huán)境帶來的危害，已引起重視，今后將繼續(xù)采取有效措施，解決“三廢”問題。同其他部門一樣，無機化工除了采用先進工藝、高效設備、新型檢測儀表外，在設計工作中正在利用電子計算機進行全流程的模擬優(yōu)化(見化工系統(tǒng)工程)，在生產上采用微處理機進行參數(shù)的監(jiān)測和調節(jié)，將是今后的努力方向之一。
    運輸
    危險品一般都是化工行業(yè)的原料、中間體、產品，運輸?shù)姆椒ㄟx擇主要是針對相關產品的物理化學性質來選擇，如果是一個生產、貿易或者物流企業(yè)，需要運輸危險品，首先要有該產品的MSDS(材料數(shù)據(jù)安全表)，產品分三態(tài)：固液氣，固態(tài)一般只有用欄板車運輸，氣態(tài)只有用壓力鋼瓶或者壓力罐儲裝，液態(tài)產品靈活運輸，由于它和溫度關系很大對它的運輸有如下選擇：粘度大的一般桶裝后欄板車運輸或者保溫加熱槽車運輸;粘度與水接近的、蒸汽壓小、無腐蝕的化學品用普通常壓罐車運輸;有腐蝕的產品可用不銹鋼槽車運輸。
    青銅峽化工原料多少錢
    無機化工原料
    無機化工產品的主要原料是含硫、鈉、磷、鉀、鈣等化學礦物(見無機鹽工業(yè))和煤、石油、天然氣以及空氣、水等。此外，很多工業(yè)部門的副產物和廢物，也是無機化工的原料，例如：鋼鐵工業(yè)中煉焦生產過程的焦爐煤氣，其中所含的氨可用硫酸加以回收制成硫酸銨，黃銅礦、方鉛礦、閃鋅礦的冶煉廢氣中的二氧化硫可用來生產硫酸等。
    無機化工是無機化學工業(yè)的簡稱，以天然資源和工業(yè)副產物為原料生產硫酸、硝酸 、鹽酸、磷酸等無機酸、純堿、燒堿、合成氨、化肥以及無機鹽等化工產品的工業(yè)。包括硫酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、合成氨工業(yè)、化肥工業(yè)和無機鹽工業(yè)。廣義上也包括無機非金屬材料和精細無機化學品如陶瓷、無機顏料等的生產。無機化工產品的主要原料是含硫、鈉、磷、鉀、鈣等化學礦物和煤、石油、天然氣以及空氣、水等。
    無機化工產品的主要原料是含硫、鈉、磷、鉀、鈣等化學礦物(見無機鹽工業(yè))和煤、石油、天然氣以及空氣、水等。此外，很多工業(yè)部門的副產物和廢物，也是無機化工的原料，例如：鋼鐵工業(yè)中煉焦生產過程的焦爐煤氣，其中所含的氨可用硫酸加以回收制成硫酸銨，黃銅礦、方鉛礦、閃鋅礦的冶煉廢氣中的二氧化硫可用來生產硫酸等。
    用途
    工業(yè)副產物如鋼鐵工業(yè)中煉焦生產過程的焦爐煤氣，其中所含的氨可用硫酸加以回收制成硫酸銨，黃銅礦、方鉛礦、閃鋅礦的冶煉廢氣的二氧化硫可用來生產硫酸等。無機化工在化學工業(yè)中是發(fā)展較早的部門，為單元操作的形成和發(fā)展奠定了基礎。主要產品多為用途廣泛的基本化工原料。除無機鹽品種繁多外，其他無機化工產品品種不多。與其他化工產品比較，無機化工產品的產量較大。由于原料和能源費用在無機化工產品中占有較大比例，如合成氨工業(yè)、氯堿工業(yè)、黃磷、電石生產都是耗能較多的。技術改造的重點將趨向采用低能耗工藝和原料的綜合利用。
    化工原料種類很多，用途很廣?；瘜W品在全世界有500～700萬種之多，在市場上出售流通的已超過10萬種，而且每年還有1000多種新的化學品問世，且其中有150～200種被認為是致癌物。類型
    化工原料一般可以分為有機化工原料和無機化工原料兩大類
    有機化工原料
    可以分為烷烴及其衍生物、烯烴及其衍生物、炔烴及衍生物、醌類、醛類 、醇類、酮類 、酚類、醚類、酐類 、酯類、有機酸、羧酸鹽、碳水化合物 、雜環(huán)類、腈類 、鹵代類 、胺酰類、其它種類
    烷烴(wán tīng)，是開鏈的飽和鏈烴(saturated group)，分子中的碳原子都以單鍵相連，其余的價鍵都與氫結合而成的化合物。 通式為CnH2n+2，是最簡單的一種有機化合物。烷烴的主要來源是石油和天然氣，是重要的化工原料和能源物資。只由碳氫兩種元素組成的化合物稱為碳氫化合物，簡稱為烴。根據(jù)烴分子骨架的不同，烴可分為鏈烴(脂肪烴)和環(huán)烴(脂環(huán)烴)兩大類。鏈烴又可以分為飽和烴和不飽和烴。其中飽和烴就是烷烴 ，整體構造大多僅由碳氫原子以碳碳單鍵與碳氫單鍵組成的有機化合物，飽和意味著分子中的碳原子和其他原子的結合達到了最大限度。
    氣味低沸點(boiling point)的烷烴為無色液體，有特殊氣味;高沸點烷烴為黏稠油狀液體，無味。
    溶解度烷烴中的σ鍵極性很小，且其分子偶極矩為零，是非極性分子。根據(jù)相似相溶原則， 烷烴可溶于非極性溶劑如四氯化碳、烴類化合物(乙醚、苯)中，不溶于極性溶劑，如水中。與碳原子數(shù)相等的鏈烷烴相比，環(huán)烷烴的沸點、熔點和密度均要?{一些。這是因為鏈形化合物可以比較自由地搖動，分子間“拉”得不緊，容易揮發(fā)，所以沸點低一些。由于這種搖動，比較難以在晶格內做有次序的排列，所以熔點也低一些。由于沒有環(huán)的牽制，鏈形化合物的排列也較環(huán)形化合物松散些，所以密度也低一些。同分異構體和順反異構體也具有不同的物理性質。下表是若干烷烴和環(huán)烷烴的物理常數(shù)。
    烯烴的物理性質可以與烷烴對比。物理狀態(tài)決定于分子質量。標況或常溫下，簡單的烯烴中，乙烯、丙烯和丁烯是氣體，含有5至18個碳原子的直鏈烯烴是液體，更高級的烯烴則是蠟狀固體。標況或常溫下，C2～C4烯烴為氣體;C5～C18為易揮發(fā)液體;C19以上固體。在正構烯烴中，隨著相對分子質量的增加，沸點升高。同碳數(shù)正構烯烴的沸點比帶支鏈的烯烴沸點高。相同碳架的烯烴，雙鍵由鏈端移向鏈中間，沸點，熔點都有所增加。反式烯烴的沸點比順式烯烴的沸點低，而熔點高，這是因反式異構體 極性小，對稱性好。與相應的烷烴相比，烯的沸點、折射率，水中溶解度，相對密度等都比烷的略小些。其密度比水小。
    自由基加成反應當有過氧化物(如H2O2，R-O-O-R等)存在，氫溴酸與丙烯或其他不對稱烯烴起加成反應時，反應取向是反馬爾科夫尼科夫規(guī)則的。此反應不是親電加成反應而是自由基加成反應。它經歷了鏈引發(fā)、鏈傳遞、鏈終止階段。首先過氧化物如過氧化二苯甲酰，受熱時分解成苯酰氧自由基，或苯自由基，促進溴化氫分解為溴自由基，這是鏈引發(fā)階段。溴自由基與不對稱烯烴加成后生成一個新的自由基，這個新自由基與另一分子HBr反應而生成一溴代烷和一個新的溴自由基，這是鏈傳遞階段。在這個鏈傳遞階段中，溴自由基加成也有兩個取向，以生成穩(wěn)定自由基為主要取向，所以，生成的產物(Ⅱ)與親電加成產物不同，即所謂反馬氏規(guī)則。只有烯烴與溴化氫在有過氧化物存在下或光照下才生成反馬氏規(guī)則的產物。過氧化物的存在，對與HCl和HI的加成反應方式沒有影響。為什么其他鹵化氫與不對稱烯烴的加成在過氧化物存在下仍服從馬氏規(guī)則呢?這是因為H-Cl鍵的解離能(431kJ/mol)比H-Br鍵(364kJ/mol)的大，產生自由基Cl·比較困難;而H-I鍵雖然解離能(297kJ/mol)小，較易產生I·，但是I·的活潑性差，難與烯烴迅速加成，卻容易自相結合成碘分子(I2)。所以不對稱烯烴與HCl和HI加成時都沒有過氧化物效應，得到的加成產物仍服從馬氏規(guī)則。
    親電加成反應1.加鹵素反應烯烴容易與鹵素發(fā)生反應，是制備鄰二鹵代烷的主要方法：CH2=CH2+X2→CH2X-CH2X①.這個反應在室溫下就能迅速反應，實驗室用它鑒別烯烴的存在(溴的四氯化碳溶液是紅棕色，溴消耗后變成無色)。②.不同的鹵素反應活性規(guī)律：氟反應激烈，不易控制;碘是可逆反應，平衡偏向烯烴邊;常用的鹵素是Cl2和Br2，且反應活性Cl2>Br2。③.烯烴與溴反應得到的是反式加成產物，產物是外消旋體。2.加質子酸反應烯烴能與質子酸進行加成反應：CH2=CH2+HX→CH3-CH2X特點：1.不對稱烯烴加成規(guī)律當烯烴是不對稱烯烴(雙鍵兩碳被不對稱取代)時， 酸的質子主要加到含氫較多的碳上，而負性離子加到含氫較少的碳原子上稱為馬爾科夫尼科夫經驗規(guī)則，也稱不對稱烯烴加成規(guī)律。烯烴不對稱性越大，不對稱加成規(guī)律越明顯。2.烯烴的結構影響加成反應烯烴加成反應的活性：(CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH23.質子酸酸性的影響酸性越強加成反應越快，鹵化氫與烯烴加成反應的活性：HI > HBr > HCl酸是弱酸如H2O和ROH，則需要強酸做催化劑。烯烴與硫酸加成得硫酸氫酯，后者水解得到醇，這是一種間接合成醇的方法：CH3CH=CH2+H2SO4→CH3-CH2-OSO3HCH3-CH2-OSO3H+H2O—共熱→CH3CH2OH + H2SO43.加次鹵酸反應烯烴與鹵素的水溶液反應生成β-鹵代醇：CH2=CH2+HOX→CH2X-CH2OH鹵素、質子酸，次鹵酸等都是親電試劑，烯烴的加成反應是親電加成反應。反應能進行，是因為烯烴大π鍵的電子易流動，在環(huán)境(試劑)的影響下偏到雙鍵的一個碳一邊。如果是丙烯這樣不對稱烯烴，由于烷基的供電性，使π鍵電子不均勻分布，靠近甲基的碳上有微量正電荷，離甲基遠的碳上帶有微量的負電荷 ，在外電場的存在下，進一步加劇正負電荷的分離，使親電試劑很容易與烯烴發(fā)生親電加成。飽和烴中的碳原子不能與其他原子或原子團直接結合，只能發(fā)生取代反應。而不飽和烴中的碳原子能與其它原子或原子團直接結合，發(fā)生加成反應。
    氧化炔烴經臭氧或高錳酸鉀氧化，可發(fā)生碳碳三鍵的斷裂，生成兩個羧酸。在水和高錳酸鉀存在的條件下，溫和條件： PH=7.5時， RC≡CR' → RCO-OCR'
    炔烴的熔沸點低、密度小、難溶于水、易溶于有機溶劑，一般也隨著分子中碳原子數(shù)的增加而發(fā)生遞變。炔烴在水中的溶解度比烷烴、烯烴稍大。乙炔、丙炔、1-丁炔屬弱極性，微溶于水，易溶于非極性溶液中碳架相同的炔烴，三鍵在鏈端極性較低。炔烴具有偶極矩，烷基支鏈多的炔烴較穩(wěn)定。 [4] 相對蒸氣密度：(空氣=1)：0.91。蒸氣壓(kPa)：4053(16.8℃)。閃點<-50℃。燃燒熱：1298.4kJ/mol鍵能：837kJ/mol穩(wěn)定性和反應活性：不穩(wěn)定、非?；钴S 。禁配物：強氧化劑、強酸、鹵素。避免接觸的條件：受熱。危險特性：極易燃燒爆炸。與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸猛烈反應。與氟、氯等接觸會發(fā)生劇烈的化學反應。能與銅、銀、汞等的化合物生成爆炸性物質。溶解性：微溶于乙醇，溶于丙酮、氯仿、苯。簡單炔烴的沸點、熔點以及密度，一般比碳原子數(shù)相同的烷烴和烯烴要高一些。這是由于炔烴分子較短小、細長，在液態(tài)和固態(tài)中，分子可以彼此很靠近，分子間的范德華力(van der Waals作用力)很強。炔烴分子略極性比烯烴強。烯烴不易溶于水，而易溶于石油醚、乙醚、苯和四氯化碳中。
    化工原料種類很多，用途很廣。化學品在全世界有500～700萬種之多，在市場上出售流通的已超過10萬種，而且每年還有1000多種新的化學品問世，且其中有150～200種被認為是致癌物。
    銀川市興慶區(qū)聚福興建材經銷部是專業(yè)化從事高強度無收縮灌漿料、混凝土外加劑、自流平水泥、各種漿料的公司。我公司產品種類齊全，廣泛用于工業(yè)與民用建筑、市政工程、水力工程、混凝土攪拌站、水泥制品行業(yè)，龍力牌產品在多項國家重點工程上使用。 人誠品真是我們矢志不渝的本質，我們在銷售龍力產品的同時，也在向客戶傳達我們的精神和靈魂，讓我們的產品為您的工程形象服務。用戶的成功，才算我們的成功。多年來，我們始終遵循“以人為本、人盡其用”的精神，致力于先進、科學的經營管理體制和人才體制的建構。雄厚的實力和廣博的胸懷，使得聚福興建材聚集了來自四面八方認真負責和管理有效的專業(yè)精英。正是這樣的一支隊伍，擎托起聚福興建材蹣跚起步的昨天，見證著聚福興建材蒸蒸日上的今天，并且，將與聚福興建材攜手共創(chuàng)美好的明天。這是一個精誠合作的團隊，我為有這樣一支優(yōu)秀的團工隊伍感到驕傲、感到自豪，員工將永遠是聚福興建材最大的財富。一直到永遠，將以聚福興建材的技術和服務回報各界親愛的用戶。
    面對新世紀，我公司通過體制改革創(chuàng)新，全方位提升企業(yè)的競爭能力，已形成主業(yè)突出、多業(yè)并進的發(fā)展格局。我們將繼承創(chuàng)業(yè)之志，用心服務好每一位客戶。
    類型
    化工原料一般可以分為有機化工原料和無機化工原料兩大類
    有機化工原料
    可以分為烷烴及其衍生物、烯烴及其衍生物、炔烴及衍生物、醌類、醛類 、醇類、酮類 、酚類、醚類、酐類 、酯類、有機酸、羧酸鹽、碳水化合物 、雜環(huán)類、腈類 、鹵代類 、胺酰類、其它種類
    烷烴(wán tīng)，是開鏈的飽和鏈烴(saturated group)，分子中的碳原子都以單鍵相連，其余的價鍵都與氫結合而成的化合物。 通式為CnH2n+2，是最簡單的一種有機化合物。烷烴的主要來源是石油和天然氣，是重要的化工原料和能源物資。只由碳氫兩種元素組成的化合物稱為碳氫化合物，簡稱為烴。根據(jù)烴分子骨架的不同，烴可分為鏈烴(脂肪烴)和環(huán)烴(脂環(huán)烴)兩大類。鏈烴又可以分為飽和烴和不飽和烴。其中飽和烴就是烷烴 ，整體構造大多僅由碳氫原子以碳碳單鍵與碳氫單鍵組成的有機化合物，飽和意味著分子中的碳原子和其他原子的結合達到了最大限度。
    氣味低沸點(boiling point)的烷烴為無色液體，有特殊氣味;高沸點烷烴為黏稠油狀液體，無味。
    物態(tài)烷烴的物理性質隨分子中碳原子數(shù)的增加，呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。在室溫25°下，含有1～4個碳原子的烷烴為氣體。含有5～17個碳原子的烷烴為液體。但實際上含有10～19個碳原子的烷烴正常溫度下可以為固體。含有18個碳原子以上的正烷烴為固體，但直至含有60個碳原子的正烷烴(熔點99℃)后的熔點(melting point)都不超過100℃。 [1] 烷烴為非極性分子(non-polar molecule)，偶極矩(dipole moment)為零，但分子中電荷的分配不是很均勻的，在運動中可以產生瞬時偶極矩，瞬時偶極矩間有相互作用力(色散力)。此外分子間還有范德華力，這些分子間的作用力比化學鍵的小一二個數(shù)量級，克服這些作用力所需能量也較低，因此一般有機化合物的熔點、沸點很少超過300℃。
    沸點正烷烴的沸點隨碳原子的增多的而升高，這是因為分子運動所需的能量增大，分子間的接觸面增大，范德華力髓質增強。低級烷烴每增加一個CH2，相對分子質量變化較大，沸點也相差較大;高級烷烴沸點差距逐漸減小。故低級烷烴比較容易分離，高級烷烴分離困難得多。
    劇烈條件：100°C時，RC≡CR' → RCOOH + R'COOH
    CH≡CR →CO2+ RCOOH炔烴與臭氧發(fā)生反應，生成臭氧化物，后者水解生成α—二酮和過氧化物，隨后過氧化物將α-二酮氧化成羧酸。
    末端炔烴炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp-H的σ鍵的電子云更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”。
    青銅峽化工原料多少錢
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    銀川市興慶區(qū)聚福興建材經銷部是專業(yè)化從事高強度無收縮灌漿料、混凝土外加劑、自流平水泥、各種漿料的公司。我公司產品種類齊全，廣泛用于工業(yè)與民用建筑、市政工程、水力工程、混凝土攪拌站、水泥制品行業(yè)，龍力牌產品在多項國家重點工程上使用。 人誠品真是我們矢志不渝的本質，我們在銷售龍力產品的同時，也在向客戶傳達我們的精神和靈魂，讓我們的產品為您的工程形象服務。用戶的成功，才算我們的成功。多年來，我們始終遵循“以人為本、人盡其用”的精神，致力于先進、科學的經營管理體制和人才體制的建構。雄厚的實力和廣博的胸懷，使得聚福興建材聚集了來自四面八方認真負責和管理有效的專業(yè)精英。正是這樣的一支隊伍，擎托起聚福興建材蹣跚起步的昨天，見證著聚福興建材蒸蒸日上的今天，并且，將與聚福興建材攜手共創(chuàng)美好的明天。這是一個精誠合作的團隊，我為有這樣一支優(yōu)秀的團工隊伍感到驕傲、感到自豪，員工將永遠是聚福興建材最大的財富。一直到永遠，將以聚福興建材的技術和服務回報各界用戶。
    面對新世紀，我公司通過體制改革創(chuàng)新，全方位提升企業(yè)的競爭能力，已形成主業(yè)突出、多業(yè)并進的發(fā)展格局。我們將繼承創(chuàng)業(yè)之志，用心服務好每一位客戶。



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    銀川市興慶區(qū)聚福興建材經銷部 劉經理先生 經理 認證郵箱認證認證 認證 13639593200
    相關產品：灌漿料,碳纖維膠布,砂漿,防水卷材,混凝土外加劑,化工原料
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