一、吸收平衡
      (-)物理吸收平衡
      1.氣體組分在液相的吸收
當混合氣體與吸收劑接觸時，氣相中的可吸收組分就會向液相進行質量傳遞，稱為吸收過程;伴隨吸收過程的同時，還會發(fā)生液相中吸收組分反過來向氣相逸出的質量傳遞過程，稱為解吸過程。在一定的溫度和壓力下，吸收過程的速率和解吸過程的速率最終將會相等，氣液兩相間的質量傳遞達到動態(tài)平衡，平衡時氣體溶質在液相中的SO(283K)含量稱為該氣體的平衡溶解度，簡稱溶解度。氣體的溶解度是每100kg水中溶解氣體的千克數(shù)。它與氣體和溶劑的性質有關，并受溫度和壓力NH(303K)的影響。由于組分的溶解度與該組分在氣相中的分壓成正比，故溶解度也可用組分在氣相中的分壓表NH(283K)示。圖41給出SO2、NH2和HCI在不同溫度下，15溶解于水中的平衡溶解度。由圖4-1可知，采用溶解力強、選擇性好的溶劑，提高總壓和降低溫度，都會有利于增大被溶解氣體組分的溶解度。HC(283K)氣體的溶解度在同一系統(tǒng)中一般隨溫度的升高溶質在溶液中的摩爾分數(shù)20。面減小，隨壓力的増大而増大。此外，増大氣相中該氣體的濃度也能使其溶解度増大。圖41常見氣體在水中的平衡溶解度
       2.享利定律
       當液相為理想溶液、氣相為理想氣體，且溶液溫度高于氣體臨界溫度時，氣液平衡關系可用亨利定律來描述C=Hp-10)或Ey4-11式中，H、E、m稱為享利系數(shù)，但其單位有所不同。若式(4-9)中溶質的平衡濃度c的草位用mol/m＇，溶質組分在氣相中的分壓p單位取Pa時，則亨利系數(shù)的單位為mol/(m＇，Pa)當溶質組分在液相中的溶解濃度ェ單位取用摩爾分數(shù)(無量綱)，平衡分壓p用Pa時，則利系數(shù)E的單位與分壓單位相一數(shù)，用Pam又稱為相平衡常數(shù)(無量)。溶解度系數(shù)與字利系數(shù)關系為 (4-12)式中、A、AM分別是溶劑的密度(k/m)和相對分子質量由手氣體可近似看作理想氣體、稀溶液可近似看作理想溶液，故在系統(tǒng)壓力不太高，溫度不低以及溶解氣體組分又不與液體起化學反應的情況下，難溶氣體的溶解平衡可近似認為遵從享利定律，對中溶和易溶氣體在液相溶解濃度較低時也可近似認為遵從享利定律。因此，在實際的氣處理時常用空利定律進行計算表47給出了部分氣體水溶液的字利系數(shù)表47若干氣體水溶液的享利系數(shù)溫度/℃氣體C