粉末狀的鉑黑能吸收大量氫氣。鉑的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在空氣和潮濕環(huán)境中穩(wěn)定，低于 450℃加熱時(shí)，表面形成二氧化鉑薄膜，高溫下能與硫、磷、鹵素發(fā)生反應(yīng)。鉑不溶于鹽酸、硫酸、硝酸和堿溶液，但可溶于王水和熔融的堿。鉑的氧化態(tài)為+2、+3、+4、+5、+6。容易形成配位化合物，如〔Pt（NH3）?〕Cl?、K〔Pt（NH?）Cl?〕化學(xué)性質(zhì)極穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液，在空氣中不氧化。電離能9.0電子伏特?；蟽r(jià)為+2、+4和+6。熔點(diǎn)1772℃，沸點(diǎn)3827℃。密度21.46g/㎝³。銀白色金屬，質(zhì)柔軟，有延展性。晶體結(jié)構(gòu)為面心立方體。鉑有很高的化學(xué)穩(wěn)定性，除溶于王水和熔融的堿外，還溶于鹽酸和過(guò)氧化氫、鹽酸和的混合物中，除此之外，鉑常溫下不與一般強(qiáng)酸、堿和其他試劑作用。但是鉑在高溫下容易遭受腐蝕，例如:對(duì)于多種氧化劑,強(qiáng)堿、容易還原的重金屬,以及硫、磷、等,鉑或則被其破壞,或則與其成合金，正因?yàn)槿绱?，所以不得在鉑器皿中加熱或熔融堿金屬的氧化物，硫代，含磷和大量硫的物質(zhì)以及含重金屬的樣品（如鉛、錫、銻、、汞、銅等）。高溫下不許使用大量過(guò)氧化劑、氫氧化鈉（鉀）作熔劑。鉑器皿中不允許處理鹵素或分解出鹵素的物質(zhì)。但以下物質(zhì)能溶解鉑：自然鉑含有鐵、銥、鈀等雜質(zhì)的鉑礦物，呈銀白色或暗灰色，屬于等軸晶系，是不規(guī)則的粒狀或鱗片狀體，密度為13.35~19g/cm³，富有延展性。化學(xué)組成：Pt晶體屬等軸晶系的一種自然元素礦物。又名白金，但中國(guó)古籍中所謂的白金，系指銀，并非鉑。除Pt外，自然鉑經(jīng)常含鐵，達(dá)9~11%時(shí)稱為粗鉑礦；更高時(shí)稱為鐵鉑礦，可達(dá)28%。還常含鎳、金、銅、鈀、銥和銠等，鈀含量可達(dá)21.8~30.0%，銥27.79~29.0鉑是地殼中稀少的元素之一 。鉑幾乎都以游離狀態(tài)分散于沖積礦床和砂積礦床中，如磁鐵礦、原鉑礦、鉻鐵礦、鈦鐵礦、硫化鎳銅礦、含鉑黃銅礦，含鉑磁黃鐵礦、鎳黃鐵礦等。此外，鉑還與其他鉑系元素形成合金，如自然鉑、鈀鉑礦、鋨銥礦等。主要鉑礦有鉑礦、硫鉑礦、銻鉑礦、硫鉑鈀礦、硫鎳鈀鉑礦等，還有銻金鉑礦、錫鉛鉑鈀礦、鉍銻鉑礦、銘鎳鉑礦、碲鉑礦、鉑銥礦、鍺鉑鈀礦、含鉑金銀礦等。世界上鉑資源豐富的國(guó)家是南非，其次是俄羅斯、加拿大和美國(guó)。鉑有6種穩(wěn)定的同位素：鉑-190、鉑-192、鉑-194、鉑-195、鉑-196、鉑-198。在自然界中常以自然礦狀態(tài)存在，極為分散。多用原鉑礦富積、萃取而獲得。上游原料:氨水、二氧化硫、硫酸、、、氯酸鈉下游產(chǎn)品:硝酸、氯鉑酸、一氧化碳助燃劑

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