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    高純氨主要用途：
    高純氨（NH3）主要用于制造高質(zhì)量的氮化物。氮化鎵（GaN）和氮化硅（Si3N4）前者是制造發(fā)光二極管的基礎(chǔ)，而后者廣泛應(yīng)用于太陽能電池（光伏）、集成電路（IC）和液晶顯示器（LCD）的制造
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    氨的使用：
    用于制造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復(fù)合肥料、硝酸、銨鹽、純堿等，廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域，含氮無機(jī)鹽及有機(jī)物中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚酰胺纖維和橡膠等都需直接以氨為原料
    此外，液氨常用作制冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。
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    氨氣的化學(xué)性質(zhì)：
    （1）跟水反應(yīng)
    氨在水中的反應(yīng)可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O [2]
    一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水
    氨水在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中三應(yīng)用
    ①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)HCl等氣體的存在
    ②實(shí)驗(yàn)室用它與鋁鹽溶液反應(yīng)制
    ③配制銀氨溶液檢驗(yàn)有機(jī)物分子中醛基的存在。
    （2）跟酸反應(yīng)
    NH3+HNO3===NH4NO3
    2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
    NH3+HCl===NH4Cl
    3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
    NH3+CH3COOH===CH3COONH4
    NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
    （3）在純氧中燃燒
    4NH3+3O2==點(diǎn)燃==2N2+6H2O
    （4）催化氧化
    4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O
    該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是工業(yè)制硝酸的步。
    （5）與碳的反應(yīng)
    NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒)
    （6）液氨的自偶電離
    液氨的自偶電離為：
    2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)
    （7）取代反應(yīng)
    取代反應(yīng)的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團(tuán)所取代，生成一系列氨的物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團(tuán)，例如：
    COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
    HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
    這種反應(yīng)與水解反應(yīng)相類似，實(shí)際上是氨參與的復(fù)分解反應(yīng)，故稱為氨解反應(yīng)。
    （8）與水、二氧化碳
    NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
    此反應(yīng)可逆，碳酸氫銨受熱會(huì)分解
    NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O
    （9）與氧化物反應(yīng)
    3CuO+2NH3==加熱==3Cu+3H2O+N2
    這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，采用氨氣與氧化銅共熱，體現(xiàn)了氨氣的還原性。
    （10）氨水（NH3·H2O）對(duì)大部分物質(zhì)沒有腐蝕性，但可腐蝕許多金屬，在有水汽存在的條件下對(duì)銅、銀等金屬有腐蝕性，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應(yīng)內(nèi)涂瀝青。
    （11）NH3能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)。 電離方程式在水中產(chǎn)生少量氫氧根離子，呈弱堿性
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    檢測(cè)氨氣存在的方法：
    用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)有氨氣。
    用玻璃棒蘸濃鹽酸或者靠近，產(chǎn)生白煙，有氨氣。
    氨氣檢測(cè)儀表可以定量測(cè)量空氣中氨氣的濃度。
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