? ??在長石構(gòu)造中，金屬陽離子都限制在O離子構(gòu)成的晶體骨架的空隙間，除非晶體被破壞，這些金屬陽離子是很難自由活動(dòng)的。Na或K被Ca交換，浙江沸石，必須與Si、Al的置換同時(shí)進(jìn)行，即成對(duì)置換，必然引起Si/AI比的改變。

在似長石構(gòu)造中，金屬陽離子位于比較開闊的相互通連的空隙間，比重2.14~2.45，陽離子可以通過構(gòu)造的通路互相交換，而不破壞其晶體骨架。水方石和水霞石曾被認(rèn)為是沸石族礦物。

在沸石構(gòu)造中，金屬陽離子位于晶體構(gòu)造較大并相互通連的孔道或空洞間。因此，陽離子可自由地通過孔道發(fā)生交換作用，天然斜發(fā)沸石濾料，而不能影響其晶體骨架，像2(Na，K）(Ca2+）這樣的交換，在沸石中是容易發(fā)生的，哪里有賣沸石，而在長石中是不能的。這種形式的交換作用，可能是離子交換的極端形式，只限于沸石及類似的礦物。

沸石的水分子與骨架離子和可交換金屬陽離子的聯(lián)系，一般都是松弛而微弱的。這些水分子比陽離子更自由地可以移動(dòng)和出入孔道。在有熱力的趨使下，可自由地脫、附而不影響其骨架構(gòu)造。

沸石濾料特點(diǎn)

1、吸附量大，沸石晶體結(jié)構(gòu)內(nèi)部存在著空洞和孔道，其體積約占晶體總體積的50%以上，并且沸石微孔分布均勻，孔徑較小，沸石濾料用途，和一般物質(zhì)的分子尺寸相當(dāng)，沸石晶體的內(nèi)表面比一般顆粒的內(nèi)表面大，一般固體顆粒每克僅有幾個(gè)平方米的內(nèi)表面積，而每克沸石的內(nèi)表面積可達(dá)千余平方米，因此沸石吸附量特別大。

2、高選擇性，沸石晶體內(nèi)部的空洞和孔道大小均勻且固定，一般空洞直徑為6-15A。只有直徑較小的分子才能通過沸石孔道進(jìn)入空洞被吸附，大的分子不能進(jìn)入空洞被吸附，沸石因具有這樣的選擇吸附性能，也稱分子篩。

3、高效選擇吸附性沸石對(duì)有機(jī)污染物的吸附能力主要取決于有機(jī)物分子的極性大小和分子直徑。小分子比大分子易被吸附，極性分子較非極性分子易被吸附，在水中由于存在不同的物質(zhì)，如有機(jī)物分子、金屬離子和水分子，它們的極性強(qiáng)弱和分子大小均不相同，在吸附時(shí)就會(huì)產(chǎn)生競爭現(xiàn)象。

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